Módulo 01

A aula apresenta os três estados físicos da matéria — sólido, líquido e gasoso — destacando suas características em termos de organização, energia cinética, forma e volume. O professor explica como a agitação das partículas aumenta do sólido para o gasoso, alterando sua organização e mobilidade. Também são abordados os diferentes tipos de movimento das partículas: vibracional, rotacional e translacional, que variam conforme o estado físico. A relação entre temperatura e pressão na transição entre os estados também é discutida, preparando a base para entender as mudanças de estado físico.

A aula aborda as mudanças de estado físico da matéria, explicando como temperatura e pressão influenciam essas transformações. São explorados processos como fusão, solidificação, vaporização, condensação e sublimação, além da diferença entre liquefação e condensação. Também é apresentado o conceito de energia de escape, que permite a evaporação da água mesmo abaixo da temperatura de ebulição. Com exemplos práticos e explicações claras, a aula facilita a compreensão desses fenômenos essenciais da física.

A aula abordou gráficos de mudança de estado físico, diferenciando substâncias puras e misturas. Foram apresentados dois tipos especiais de misturas: eutéticas e azeotrópicas. O foco incluiu a identificação de gráficos dessas substâncias e misturas, destacando questões já cobradas no ENEM. ​

A aula aborda conceitos fundamentais da química, destacando a importância de compreender os conceitos básicos para evitar confusões e garantir um bom desempenho em provas como o Enem e exames de medicina. O professor enfatiza que os conceitos apresentados são essenciais para a compreensão da disciplina e frequentemente aparecem em questões. Ele inicia com a definição de elemento químico, explicando que são tipos de átomos que compartilham o mesmo número atômico. O professor também diferencia elementos químicos de substâncias e mistura, mostrando que moléculas podem ser simples (formadas por apenas um tipo de elemento) ou compostas (com dois ou mais elementos). A aula segue com explicações sobre misturas homogêneas e heterogêneas, além de exemplos práticos para fixação do conteúdo.

A aula aborda os diferentes tipos de transformações da matéria, classificando-as como físicas, químicas e nucleares. Transformações físicas não alteram a constituição das substâncias, como mudanças de estado físico ou solubilização. Já as transformações químicas envolvem reações químicas, onde novas substâncias são formadas, evidenciadas por mudanças de cor, temperatura, formação de gás ou precipitado. O professor também discute o conceito de alotropia, que ocorre quando um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes, como o oxigênio molecular (O₂) e o ozônio (O₃), ou o carbono nas formas de grafite e diamante. Ele destaca a importância de conhecer os alótropos mais comuns para futuras aplicações em termoquímica.

A aula aborda o conceito de densidade, explicando que se trata da relação entre massa e volume de uma substância. O professor exemplifica o conceito mostrando que objetos mais densos, como uma bolinha de chumbo, afundam na água, enquanto objetos menos densos, como uma caixa de isopor, flutuam. Ele destaca que, em geral, o estado sólido é o mais denso, seguido pelo líquido e pelo gasoso, exceto no caso da água, que apresenta um comportamento anômalo. No estado sólido, a água assume um arranjo hexagonal, aumentando seu volume e tornando-se menos densa que no estado líquido, o que explica porque o gelo flutua na água. A aula também relaciona a densidade com fenômenos do cotidiano, como o funcionamento de balões de ar quente e ar-condicionados.

A aula aborda o conceito de diagrama de fases, explicando que ele serve para identificar o estado físico mais estável de uma substância em determinadas condições de temperatura e pressão. O professor detalha a estrutura do diagrama, destacando as regiões que representam os estados sólido, líquido e gasoso, além do vapor e do fluido supercrítico. Ele explica o ponto triplo, onde os três estados coexistem, e o ponto crítico, que marca o limite entre vapor e gás. A aula também aborda transformações como fusão e sublimação, classificando-as como isobáricas ou isotérmicas, conforme a variação da pressão ou temperatura. Por fim, é discutido o comportamento anômalo da água, que possui um diagrama de fases diferente devido à sua estrutura molecular, permitindo que o gelo flutue na água líquida.

A aula aborda a Teoria Atômica de Dalton, explicando sua importância como o primeiro modelo científico sobre a constituição da matéria. O professor destaca que a ideia de átomo surgiu com Leucipo e Demócrito, que acreditavam que a matéria poderia ser dividida até chegar a uma partícula indivisível. Dalton, no início do século XIX, desenvolveu sua teoria, comparando o átomo a uma bola de bilhar: esférico, maciço, indivisível, imutável e indestrutível. No entanto, com o avanço da ciência, descobriu-se que algumas dessas características não são mais aceitas, devido à existência de subpartículas, isótopos e reações nucleares. A aula também relaciona a teoria de Dalton com a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, explicando que os átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados em novas substâncias. Ao final, o professor introduz a teoria de Thomson, que será abordada na próxima aula.

A aula aborda a Teoria Atômica de Thomson, destacando o experimento que levou à descoberta dos elétrons. Utilizando ampolas de Crookes, Thomson observou os raios catódicos e concluiu que eram partículas carregadas negativamente, que mais tarde foram nomeadas como elétrons. Ele propôs o modelo do "pudim de passas", onde os elétrons estavam distribuídos em uma massa de carga positiva, garantindo a neutralidade do átomo. Essa teoria refutou o modelo de Dalton ao demonstrar que o átomo era divisível, pois continha partículas menores. A descoberta dos elétrons foi fundamental para a evolução dos modelos atômicos, embora Thomson não tenha determinado a carga exata da partícula, que foi calculada posteriormente.