Módulo 03

A aula 11 do Módulo 3 trata da classificação dos ácidos, organizando-os com base em diferentes critérios. A professora explica que os ácidos podem ser classificados quanto à presença de oxigênio (hidrácidos e oxiácidos), à força (fortes, moderados e fracos, conforme o grau de ionização), e à quantidade de hidrogênios ionizáveis (monoácidos, diácidos, triácidos etc.). São apresentados exemplos como HCl (hidrácido forte), H₂SO₄ (oxiácido forte) e H₂CO₃ (oxiácido fraco), com explicações sobre como cada característica afeta o comportamento do ácido em solução. A aula reforça a importância dessa classificação para prever reações químicas e compreender propriedades ácido-base.

A aula 12 do Módulo 3 aborda os sais, uma das funções inorgânicas, explicando que são compostos formados a partir da reação entre ácidos e bases — as reações de neutralização. O professor mostra que os sais são formados por íons positivos (cátions) diferentes de H⁺ e íons negativos (ânions) diferentes de OH⁻. São apresentados exemplos como NaCl, CaCO₃ e NH₄Cl, com destaque para sua nomenclatura e classificação quanto à presença de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e tipo de ácido/base de origem. A aula também explora suas aplicações no cotidiano e importância em processos biológicos e industriais

A aula 13 do Módulo 3 trata da classificação dos sais, explicando as diferentes categorias conforme a composição e origem das substâncias envolvidas na reação de neutralização. O professor apresenta os sais normais (formados por ácido e base totalmente neutralizados), os ácidos (com presença de hidrogênios ionizáveis), os básicos (com presença de hidroxilas), os duplos (com dois cátions ou ânions diferentes) e os hidratados (com moléculas de água na estrutura cristalina). Exemplos práticos como NaCl, NaHSO₄, CaClOH e Al₂(SO₄)₃·18H₂O são utilizados para ilustrar cada tipo. A aula reforça a importância dessa classificação para entender as propriedades químicas dos sais e suas aplicações.

A aula 14 do Módulo 3 aborda a nomenclatura e as principais utilizações dos sais, explicando como nomear corretamente esses compostos com base nos ânions derivados dos ácidos de origem. O professor ensina que os nomes dos sais variam conforme o sufixo do ácido: “eto” para ânions derivados de hidrácidos e “ato” ou “ito” para os derivados de oxiácidos, dependendo da quantidade de oxigênio. São apresentados exemplos como cloreto de sódio (NaCl), sulfato de cálcio (CaSO₄) e nitrato de potássio (KNO₃). A aula também destaca diversas aplicações dos sais no cotidiano, como na alimentação, agricultura, construção civil e na indústria, reforçando sua importância prática e econômica.

A aula 15 do Módulo 3 aborda os óxidos, explicando que são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento, onde o oxigênio é o mais eletronegativo. O professor classifica os óxidos em quatro principais grupos: óxidos básicos (formados com metais e que reagem com ácidos), óxidos ácidos (formados com ametais e que reagem com bases), óxidos anfóteros (que reagem tanto com ácidos quanto com bases) e óxidos neutros (sem caráter ácido ou básico). São apresentados exemplos como Na₂O, CO₂, Al₂O₃ e CO, além de aplicações e reações típicas desses compostos. A aula destaca a importância dos óxidos tanto no ambiente quanto em processos industriais.

A aula 16 do Módulo 3 aprofunda o estudo do caráter dos óxidos, classificando-os de acordo com seu comportamento ácido ou básico em reações químicas. O professor explica que óxidos metálicos geralmente possuem caráter básico, enquanto os óxidos formados por ametais tendem a ser ácidos. Também são abordados os óxidos anfóteros, que podem reagir tanto com ácidos quanto com bases, e os óxidos neutros, que não reagem com água, ácidos ou bases em condições normais. A aula utiliza exemplos como Na₂O (básico), SO₂ (ácido), Al₂O₃ (anfótero) e CO (neutro) para ilustrar as classificações, destacando a importância desse conhecimento para a compreensão de reações inorgânicas e aplicações industriais.

A aula 17 do Módulo 3 aborda os óxidos duplos, peróxidos e as principais aplicações dos óxidos no cotidiano. O professor explica que óxidos duplos, também chamados de mistos, possuem mais de um elemento em diferentes estados de oxidação, como o Fe₃O₄. Já os peróxidos, como o H₂O₂, apresentam oxigênio com NOx -1 e são conhecidos por sua ação oxidante e uso em desinfecção. A aula também destaca diversas aplicações dos óxidos, como o uso do dióxido de titânio (TiO₂) em protetores solares, o óxido de cálcio (CaO) na construção civil e o dióxido de enxofre (SO₂) na indústria. Com isso, reforça-se a importância dos óxidos em processos industriais, ambientais e no dia a dia.