Módulo 04

A aula aborda o conceito de reações químicas, explicando que elas representam qualitativa e quantitativamente os reagentes (substâncias que reagem) e os produtos (substâncias formadas). São apresentadas duas leis fundamentais: a Lei de Lavoisier, que determina a conservação da massa em reações químicas, e a Lei de Proust, que estabelece proporções definidas entre os elementos de uma substância. O conteúdo também inclui a identificação dos componentes em uma equação química e a importância de balancear essas equações para respeitar as leis da química.

A aula aborda a classificação das reações químicas, destacando quatro principais tipos baseados em seus mecanismos: reação de adição, reação de substituição, reação de eliminação e reação de oxidação-redução. Cada tipo é explicado com exemplos práticos para facilitar o entendimento dos conceitos e das características específicas de cada categoria, permitindo identificar como os reagentes se transformam em produtos durante o processo químico.

A aula aborda os métodos de balanceamento de reações químicas, iniciando pelo método mais simples, conhecido como "tentativa e erro". O conteúdo explica como ajustar os coeficientes estequiométricos das equações para que a quantidade de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos, garantindo a conservação da massa. Também são explorados outros métodos mais avançados, fornecendo exemplos práticos para facilitar a compreensão do processo de balanceamento químico.

A aula aborda o segundo método de balanceamento de reações químicas, focado no balanceamento por oxirredução. Este método envolve o ajuste das reações com base na variação dos estados de oxidação dos elementos envolvidos. São explicados os passos necessários para identificar os agentes oxidantes e redutores, calcular a variação das cargas elétricas e equilibrar os elétrons transferidos, garantindo a conservação de massa e carga elétrica na reação. Exemplos práticos são apresentados para ilustrar a aplicação do método.

A aula aborda os conceitos fundamentais de cálculos químicos, iniciando com a definição de massa atômica e a diferença entre massa atômica e número de massa. Em seguida, são apresentados conceitos como mol, massa molar e a aplicação dessas unidades em cálculos estequiométricos. A aula também explora a proporção entre reagentes e produtos em uma reação química, utilizando exemplos práticos para demonstrar o balanceamento das equações e o cálculo das quantidades envolvidas, garantindo a compreensão dos princípios da conservação da massa

A aula continua a abordagem sobre cálculos químicos, focando desta vez na constante de Avogadro, que é fundamental para relacionar o número de partículas (átomos, moléculas ou íons) com a quantidade de matéria em mols. O conteúdo explica como utilizar essa constante nos cálculos estequiométricos, permitindo determinar a quantidade de substâncias em reações químicas. Além disso, são explorados exemplos práticos para demonstrar a aplicação desses conceitos em problemas de química.

A aula aborda a terceira parte dos cálculos químicos, focando no conceito de quantidade de matéria. É explicado o que representa essa grandeza em termos de mols, relacionando-a com o número de partículas e a massa das substâncias. O conteúdo também explora como aplicar essa relação para realizar cálculos estequiométricos, determinando a quantidade de reagentes necessários e os produtos formados em reações químicas. Exemplos práticos são utilizados para ilustrar o processo de conversão entre massa, número de mols e número de partículas.

A aula aborda a quarta e última parte dos cálculos químicos, focando no conceito de volume molar. Explica-se que o volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer substância no estado gasoso, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), sendo equivalente a 22,4 litros. O conteúdo explora como aplicar esse conceito em cálculos estequiométricos para determinar volumes de gases em reações químicas, utilizando exemplos práticos para facilitar a compreensão. 

A aula aborda os cálculos de fórmulas químicas, destacando os diferentes tipos de fórmulas: molecular e mínima (ou empírica). A fórmula molecular representa a quantidade real de átomos de cada elemento em uma molécula, enquanto a fórmula mínima indica a proporção mais simples entre os elementos. A aula explora como calcular cada uma delas a partir de dados experimentais, aplicando razões estequiométricas e relações de massa para determinar as composições químicas de substâncias. Exemplos práticos são utilizados para demonstrar o processo de determinação dessas fórmulas.

A aula aborda os conceitos fundamentais de estequiometria, destacando sua importância para compreender as relações quantitativas em reações químicas. São explicados os passos para calcular proporções entre reagentes e produtos com base nas equações balanceadas, garantindo a conservação da massa. O conteúdo explora a interpretação dos coeficientes estequiométricos e como usá-los para determinar quantidades de substâncias necessárias ou produzidas em uma reação, aplicando esses conceitos em exemplos práticos para facilitar o entendimento.