Módulo 03

A aula 1 do Módulo 3 aborda o conceito de geometria molecular, explicando como a disposição espacial dos átomos em uma molécula influencia suas propriedades físicas e químicas. A professora introduz a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), que orienta a previsão da forma molecular com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central. São apresentados exemplos de geometrias como linear, angular, trigonal plana e tetraédrica, com base na quantidade de átomos ligados e pares de elétrons não ligantes. A aula destaca a importância da geometria para entender a polaridade e reatividade das moléculas.

A aula 2 do Módulo 3 aborda a geometria molecular em moléculas com expansão do octeto, ou seja, aquelas em que o átomo central pode acomodar mais de oito elétrons na camada de valência. A professora explica que isso ocorre principalmente com elementos do terceiro período em diante, que possuem orbitais d disponíveis. São apresentadas geometrias como bipiramidal trigonal, octaédrica e suas variações, dependendo do número de ligantes e pares de elétrons não ligantes. A aula reforça o uso da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) para prever essas estruturas e destaca exemplos práticos, como o PCl₅ e o SF₆, para ilustrar a aplicação do conteúdo.

A aula 3 do Módulo 3 aborda o conceito de hibridização e os diferentes tipos de octeto. A professora explica que a hibridização é o processo de combinação de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos equivalentes, permitindo a formação de ligações químicas com orientações específicas no espaço. São apresentados os principais tipos de hibridização — sp, sp² e sp³ — com exemplos de moléculas que apresentam essas configurações, como o BeCl₂, BF₃ e CH₄. A aula também discute os diferentes tipos de octeto: incompleto, expandido e regular, relacionando-os à estabilidade das moléculas e à distribuição dos elétrons ao redor do átomo central.

A aula 4 do Módulo 3 trata da polaridade das moléculas, explicando como a distribuição desigual de elétrons em uma ligação covalente pode gerar dipolos elétricos. O professor mostra que a polaridade depende tanto da diferença de eletronegatividade entre os átomos quanto da geometria molecular. Moléculas com ligações polares podem ser apolares se a geometria for simétrica e os dipolos se cancelarem, como no CO₂. Já moléculas com geometria assimétrica, como o H₂O, apresentam polaridade total. A aula utiliza exemplos práticos e diagramas vetoriais para reforçar como identificar moléculas polares e apolares, destacando a importância da polaridade nas propriedades físicas e químicas das substâncias.

A aula 5 do Módulo 3 aborda as interações intermoleculares, explicando como forças de atração entre moléculas influenciam as propriedades físicas das substâncias, como ponto de fusão, ebulição e solubilidade. A professora apresenta os principais tipos de interações: dipolo-dipolo, dipolo induzido (forças de London) e ligações de hidrogênio. É destacado que as ligações de hidrogênio são as mais fortes entre as interações intermoleculares, ocorrendo entre hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio. A aula também relaciona essas forças com o estado físico das substâncias e com fenômenos do cotidiano, reforçando a importância das interações na química e na biologia.

A aula 6 do Módulo 3 aprofunda o estudo das interações intermoleculares, destacando como essas forças influenciam diretamente o ponto de ebulição das substâncias. A professora revisa as principais interações — dipolo-dipolo, dipolo induzido (forças de London) e ligações de hidrogênio — e mostra que quanto mais forte for a interação entre as moléculas, maior será a energia necessária para separá-las, resultando em pontos de ebulição mais altos. São apresentados exemplos comparativos entre substâncias com diferentes tipos de interação, reforçando a relação entre estrutura molecular, polaridade e estado físico. A aula conclui mostrando a importância desse conhecimento para entender o comportamento das substâncias em diferentes condições.

A aula 7 do Módulo 3 aborda o conceito de Número de Oxidação (NOx), explicando sua importância na identificação da transferência de elétrons em reações químicas, especialmente nas reações de oxirredução. A professora ensina as regras para determinar o NOx de diferentes elementos em compostos, destacando que elementos em estado natural possuem NOx zero, que o oxigênio geralmente tem NOx -2 e o hidrogênio +1, entre outras exceções. A aula também apresenta exemplos práticos para fixação das regras e mostra como o NOx é fundamental para balancear reações redox e compreender a variação do estado de oxidação dos elementos durante uma reação.

A aula 8 do módulo sobre Funções Inorgânicas aborda as bases, explicando que são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidroxila (OH⁻). A professora apresenta a definição de Arrhenius para bases, destacando exemplos como NaOH, Ca(OH)₂ e NH₄OH, e explica a nomenclatura dessas substâncias conforme o metal presente e sua valência. Também são discutidas propriedades características das bases, como o sabor adstringente, a capacidade de neutralizar ácidos, e sua ação cáustica. A aula finaliza com a classificação das bases em fortes ou fracas, dependendo do grau de dissociação em água, e reforça seu papel nas reações de neutralização.

A aula 9 do Módulo 3 trata das funções inorgânicas, com foco nos ácidos. A professora apresenta a definição de Arrhenius, que descreve os ácidos como substâncias que liberam íons H⁺ (ou H₃O⁺) em solução aquosa. São explicadas as principais características dos ácidos, como sabor azedo, corrosividade e a capacidade de reagir com bases formando sal e água. A aula também aborda a nomenclatura dos ácidos, diferenciando-os em hidrácidos (sem oxigênio) e oxiácidos (com oxigênio), além da classificação quanto à força (fortes ou fracos) e ao número de hidrogênios ionizáveis (monoácidos, diácidos, etc.). Exemplos práticos como HCl, H₂SO₄ e HNO₃ ajudam a fixar os conceitos.

A aula 10 do Módulo 3 aborda o processo de ionização dos ácidos, explicando como essas substâncias liberam íons H⁺ (ou H₃O⁺) quando dissolvidas em água. A professora diferencia ionização de dissociação, destacando que a ionização ocorre em ácidos, que são compostos moleculares, enquanto a dissociação se refere a compostos iônicos como as bases. É explicada a formação do íon hidrônio (H₃O⁺) e como a quantidade de íons liberados está relacionada à força do ácido — quanto maior a ionização, mais forte o ácido. A aula traz exemplos práticos e equações químicas para ilustrar o processo, reforçando a importância da ionização para entender o comportamento ácido em soluções aquosas.