Módulo 02

A aula 4 explora as demais propriedades periódicas dos elementos químicos, destacando variações que ocorrem na Tabela Periódica, como a energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. A professora explica que essas propriedades estão relacionadas à tendência dos átomos em perder, ganhar ou atrair elétrons, e variam de acordo com o grupo e o período. Por exemplo, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela, enquanto o raio atômico segue a tendência inversa. A aula também reforça como essas propriedades ajudam a prever o comportamento químico dos elementos em reações.

A aula 5 apresenta a Teoria do Octeto, explicando que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres, com oito elétrons na camada de valência. A professora destaca que essa teoria é fundamental para entender as ligações químicas, como as iônicas e covalentes, que ocorrem justamente para que os átomos completem seus octetos. São dados exemplos de elementos que seguem essa regra, como o oxigênio, o hidrogênio (que busca a dupla do hélio), e o sódio, ilustrando como a transferência ou o compartilhamento de elétrons leva à estabilidade.

A aula 6 aborda a ligação iônica, explicando que ela ocorre entre metais e ametais por meio da transferência de elétrons. Os metais tendem a perder elétrons, formando cátions, enquanto os ametais ganham elétrons, formando ânions. Essa troca gera uma forte atração eletrostática entre os íons de cargas opostas, formando compostos iônicos. A professora destaca características desses compostos, como altos pontos de fusão e ebulição, além de boa condução elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos. Exemplos como o cloreto de sódio (NaCl) são utilizados para ilustrar a formação desse tipo de ligação.

A aula 7 trata das propriedades gerais dos metais e introduz a ideia das ligações metálicas. A professora destaca características como brilho, maleabilidade, ductilidade, alta condutividade térmica e elétrica, explicando que essas propriedades se devem à estrutura dos metais, onde os átomos formam um arranjo ordenado e os elétrons da camada de valência ficam livres para se movimentar — formando o chamado "mar de elétrons". Essa mobilidade eletrônica é o que garante, por exemplo, a capacidade dos metais de conduzirem eletricidade e calor com eficiência. A aula prepara o terreno para o estudo mais aprofundado das ligações metálicas na sequência.

A aula 8 trata da ligação metálica, um tipo de interação química característica dos metais. Ela destaca que, diferentemente das ligações iônicas e covalentes, os átomos metálicos compartilham uma "nuvem" de elétrons livres, que se movimentam entre os núcleos positivos formando o que se chama de “mar de elétrons”. Essa estrutura confere aos metais propriedades típicas como brilho, maleabilidade, ductilidade e alta condutividade térmica e elétrica. A aula também explica que essas características são diretamente relacionadas à estrutura metálica e à forma como os elétrons estão distribuídos e interagem com os núcleos no sólido metálico.

A aula 9 aborda a ligação covalente, explicando que esse tipo de ligação ocorre entre átomos não metálicos que compartilham pares de elétrons para alcançar a estabilidade eletrônica, geralmente seguindo a regra do octeto. A professora destaca que as ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados. São discutidas também as diferenças entre ligações apolares e polares, com base na eletronegatividade dos átomos envolvidos. Além disso, a aula apresenta exemplos de moléculas covalentes e ressalta a importância desse tipo de ligação na formação das substâncias moleculares encontradas no cotidiano.

A aula 10 trata da classificação das ligações covalentes, aprofundando o entendimento sobre como os átomos compartilham elétrons. A professora explica que as ligações covalentes podem ser classificadas em simples, duplas ou triplas, de acordo com a quantidade de pares de elétrons compartilhados entre os átomos. Além disso, a aula diferencia as ligações covalentes polares e apolares, considerando a diferença de eletronegatividade entre os elementos envolvidos: se os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito próximas, a ligação é apolar; se há diferença significativa, a ligação é polar. Exemplos práticos são utilizados para ilustrar cada tipo de ligação, reforçando a aplicação do conceito na análise de moléculas.